Взаимодействие пероксида водорода с гидроксидом никеля (II)

[Erica Sklodowska]

2Ni(OH)₂ + H₂O₂ --> 2Ni(OH)₃

Теоретически данная реакция окисления должна идти (согласно разности окислительных  потенциалов). Но при каких условиях? 

Какой концентрации должна быть перекись водорода? 

Или какие-либо определённые условия (нагревание и т. д.)?  Хотя при нагревании и перекись,  и гидроксид разложатся...

 

Вопрос возник из-за того,  что пробовали провести данную реакцию с 3%-раствором пероксида водорода, но реакция не пошла... 

Изменено 11 Декабря, 2019 в 09:54 пользователем Erica Sklodowska

[aversun]

С 3% и не пойдет, возможно пойдет с 50% или выше.

[RMobile]

  В 11.12.2019 в 10:33, aversun сказал:

С 3% и не пойдет, возможно пойдет с 50% или выше.

Показать  

Как сделать 30%, говорят электролизом сульфата аммония в серной кислоте. Вы знаете или читали где-нибудь?
 

[aversun]

  В 11.12.2019 в 10:41, RMobile сказал:

Как сделать 30%, говорят электролизом сульфата аммония в серной кислоте. Вы знаете или читали где-нибудь?
 

Показать  

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

[RMobile]

  В 11.12.2019 в 10:45, aversun сказал:

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

Показать  

возможно, но итересует пероксид.  есть инфа?

[aversun]

  В 11.12.2019 в 10:48, RMobile сказал:

возможно, но итересует пероксид.  есть инфа?

Показать  

Могу сказать только приблизительно по памяти. Перекись водорода начинает окислять HCl с выделением хлора где-то от 50% и более, хлор же окисляет никель, т.е. процент перекиси сильно отличаться от 50 не должен. 

[avg]

  В 11.12.2019 в 10:45, aversun сказал:

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

Показать  

Ой да ладно между 30 и 50% не может быть существенной разницы.

[chemister2010]

По потенциалам Ni(3+) очень большой разброс значений, но часто они почти под 2 В. Есть сомнения, что перекись потянет окислить никель. Обычно никель(2+) окисляют галогенами в щелочах.

В Третьякове написано, что Ni(2+) не окисляется пероксидом.

Изменено 11 Декабря, 2019 в 13:07 пользователем chemister2010

[Erica Sklodowska]

  В 11.12.2019 в 11:51, chemister2010 сказал:

По потенциалам Ni(3+) очень большой разброс значений, но часто они почти под 2 В. Есть сомнения, что перекись потянет окислить никель. Обычно никель(2+) окисляют галогенами в щелочах.

В Третьякове написано, что Ni(2+) не окисляется пероксидом.

Показать  

Получается,  что вообще не окисляется?  Ни какой концентрацией пероксида? 

 

Да,  надо бы мне почитать Третьякова...   Спасибо!  

 

[Erica Sklodowska]

Да,  я нашла, что гидроксид Ni (II) пероксидом водорода не окисляется. Во 2 книге 3 тома Третьякова на странице 120